Letakangelas kimi itu di atas kertas bertanda silang , ukur suhu larutan dan catat. Tambahkan 5mL HCl 2 M ukur dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda silang tak terlihat lagi ÿ Masukan 50mL larutan Na­2­S2O3 0,2 M ke dalam gelas kimia yang lain panaskan hingga 10o di atas suhu kamar(10o di atas percobaan 1 Larutan5 gram suatu zat dalam 500 ml larutan mempunyai tekanan osmotik sebesar 38 cm Hg pada 27°C. Tentukanlah massa molekul relatif zat tersebut! Jawab: Π=C.R.T Π = 38 cm Hg = = 0,5 atm T = 27°C + 273 = 300 K Massa molekul relatif: 4. Satu gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air pada 25°C. 1Pengantar. Dalam modul 1 ini, anda akan mempelajari tentang teori asam basa, sifat asam dan basa, derajat keasaman, derajat ionisasi dan tetapan asam basa, aplikasi pH dalam pencemaran air,larutan penyangga, hidrolisis garam , kelarutan dan hasil kali nkelarutan. Pengertian asam basa berdasarkan dari teori asam basa dari Arrhenius, Bronsted HClHNO2 Cl + 2 H2O . benzenadiazonium klorida . Juga digunakan sebagai bahan baku obat-obatan golongan sulfa, seperti sufanilamid dan 3.Sebanyak 4 gram kalsium hidroksida dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 300 mL. hitunglah pH larutan ! b.100 mL larutan 0,2 M HCI dicampur dengan 200 mL 0,3 M HCI A Kalsium B. Magnesium C. Klorida D. Karbonat E. Sulfat. Berapa volume (mL) dari 0,0500 M asam fosfat yang dibutuhkan untuk menitrasi sempurna 25,0 mL larutan 0,150 M barium hidroksida hingga titik akhir fenolflataein? (M 2) dapat dihitung dengan rumus V 1 x M 1 = V 2 x M 2 → 5 mL x 1,67 M = 100 mL x M 2 → M 2 = 0,083 M; pH larutan kalsiumoksida dengan asam klorida encer. b. 2. Hitung volume larutan NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk mengendapkan ion magnesium yang terdapat dalam 100 ml larutan MgCl 2 0,1 M. Jika 500 mL larutan HBr 0,1 M dan 500 mL larutan NaOH 0,2 M dicampurkan, tentukan pH campuran. Jawab : Hitunglahvolume dari gas-gas berikut. 3,2 gram gas O2 diukur pada 27oC, 1 atm Sebanyak 16,8 gram kalsium nitrat dan 17,5 gram amonium fluorida direaksikan dalam ruang tertutup menghasilkan kalsium fluorida, dinitrogen monoksida, dan uap air. Berapa cm3 larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat bereaksi dengan 75 cm3 Larutan0 4 mol cacl2. Hitunglah % massa dari 0,5 molar larutan naoh (massa molar naoh 40 g/mol) dengan densitas 1,2 g/ml. * cacl2 0,1 m 2. Volume larutan 500 ml = 0,5 l. 4 konversi molar ke % massa. M 1.000 46 1.000 m= mr × = 46 × 54 = 18,52 molal p 12 glukosa 12% = 100 × 100 g = 12 gram jadi, molalitas larutan c2h5oh sebesar 18,52 m MOhk. Reaksinya CaOH2 + HCl –> CaCl2 + H2O mol CaOH2 = 4 gram / 74 gram/mol=0,05 mol CaOH2= 0,05 mol / 0,1 L= 0,5 M OH- = 1 M Prinsip penetralan asam basa V1N1=V2N2 25mL x 1 M = V2 x 0,2 M V2 = 125 mL.